氯化铵
        氯化铵可由氨气与氯化氢进行化学反应所得无色立方晶体或白色结晶粉末。NH3+HCl=NH4Cl　

实验室制取氨气的方法:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑[条件是加热] 。 　　氨气与氯气接触时发生化合反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟） 　

    或氨水与盐酸发生中和反应：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。 　

　  加热时又分解为氯化氢及氨：NH4Cl==△==NH3↑ + HCl↑[条件是加热]。

    氯化铵无色结晶或白色颗粒性粉末，是一种强电解质，溶于水电离出铵根离子和氯离子，铵气和氯化氢化合生成氯化铵是会有白烟。无氯化铵化学式气味。味咸凉而微苦。吸湿性小，但在潮湿的阴雨天气也能吸潮结块。粉状氯化铵极易吸潮，湿铵尤甚，吸湿点一般在76%左右，当空气中相对湿度大于吸湿点时，氯化铵即产生吸潮现象，容易结块。能升华（实际上是氯化铵的分解和重新生成的过程）而无熔点。相对密度1.5274。折光率1.642。低毒，半数致死量(大鼠，经口)1650mg/kg。有刺激性。加热至350℃升华，沸点520℃。

　　易溶于水，微溶于乙醇，溶于液氨，不溶于丙酮和乙醚。盐酸和氯化钠能降低其在水中的溶解度，其水中溶解度在-13℃时为20g(w/w)，10℃时为25g，33℃时为30g，80℃时为40g。有强吸热性(即溶解时，降低溶液温度)。加热至100℃时开始显著挥发，(不同于碘升华，该变化是化学变化)337.8℃时离解为氨气和氯化氢气体，遇冷后又重新化合生成颗粒极小的氯化铵而呈现为白色浓烟，不易下沉，也极不易再溶解于水。

　　水溶液的pH：因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。 氯化铵本身可以作为铋，锑的稳定试剂（提供氯离子进行配位，使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中）。